Electrólisis. Teoría y práctica Si observamos nuestro ambiente, encontraremos materiales como el cable eléctrico de cobre, los aparejos familiares de aluminio, las chapas galvani­zadas, los anillos dorados o bien plateados, los aros de magnesio, las aleaciones de zinc, plomo, estaño, etcétera ¿Y qué tienen en común todos y cada uno de los ma­teriales convocados? El común denominadores que en el proceso de producción de todos participa la electrólisis. Fue el inglés Humphry Davy quien probó por vez primera que la energía eléctrica puede generar reacciones químicas no espontáneas. Por este procedimiento consiguió elementos metálicos como sodio, potasio, magnesio, bario y estroncio desde sus sales derretidas. Hoy en día, se prosiguen consiguiendo elementos metálicos, elementos no metálicos y compuestos químicos por métodos electrolíticos. Michael Faraday, sucesor de Davy, sienta las bases cuantitativas de la electroquímica en sus 2 leyes y acuña el nombre de electrólisis a la trans­formación química provocada por la electricidad. Aplicando las leyes de Faraday, se puede calcular la masa de la sustan­cia descompuesta o bien formada desde una cierta cantidad de electricidad; asimismo se puede determinar el costo económico que implica el consumo de la energía eléctrica en la producción de substancias. Por loexpuesto, estimado lector, puede percatarse de que el tema de electrólisis tiene un impacto positivo en nuestra vida. Por último, si es un enseñante, la lectura del presente texto le dejará progresar su práctica pedagógica. En caso de que sea un estudiante de secundaria o bien preuniver­sitario, en este libro hallará información a fin de que robustezca sus conoci­mientos sobre la electrólisis y de esta forma pueda encarar de forma exitosa los diferentes exámenes que se toman en las primordiales universidades de este país. : PRESENTACIÓN INTRODUCCIÓN ELECTRÓLISIS Aspectos físicos Corriente eléctrica Corriente alterna Corriente continua. Cantidad de carga eléctrica (Q) Elementos de un proceso electrolítico Electrolito Celda electrolítica Electrodos Ánodo Cátodo Fuente de energía eléctrica Productos de la electrólisis Electrólisis de las sales derretidas Reglas prácticas Electrólisis de las soluciones aguadas Reglas prácticas Aplicaciones de la electrólisis Electrosíntesis de substancias Electrodeposición Electrorrefinación Aspectos cuantitativos Primera ley de Faraday Segunda ley de Faraday PROBLEMAS RESUELTOS Nivel básico Nivel intermedio Nivel avanzado PROBLEMAS PROPUESTOS Nivel básico Nivel intermedio Nivel avanzado CLAVES BIBLIOGRAFÍA