Química Básica – Alejandrina Gallego Picó El texto, básico mas con rigor, ofrece una exposición de los principios de la Química, alcanzable aun para estudiantes sin apenas conocimientos de esta materia. A su parte teorética se une una completa y extensa compilación de ejercicios, ciertos explicados detalladamente y resueltos; y, otros, propuestos y también indicada su resolución. : TEMA 1: Leyes de las transformaciones químicas 1. Leyes ponderales dos. Leyes volumétricas TEMA 2: El lenguaje de la química 1. Substancias y mezclas. Elementos y compuestos dos. Símbolos y fórmulas tres. Masas atómicas y moleculares cuatro. Término de mol. Número de Avogadro. Masa molar cinco. Densidad. Volumen molar seis. Determinación de la fórmula de un compuesto. Elabora experimental y molecular. Composición centesimal siete. Ecuaciones químicas. Ajuste de las ecuaciones químicas ocho. Estequiometría. Cálculos estequiométricos: cálculos pesopeso, pesovolumen y volumenvolumen. Tanto por ciento de pureza. Desempeño de las reacciones químicas. Reactivo limitante TEMA 3: Estados de agregación de la materia 1. Gases: sus leyes. Ley de Boyle. Ley de CharlesGayLussac. Ley de Avogagro. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas moleculares en gases dos. Cambios de estado: Presión de vapor, temperatura de ebullición y de fusión tres. Estructura interna de los estados de agregación: Estado sólido, líquido y gaSeoso cuatro. Disoluciones: Solubilidad y saturación cinco. Concentración de disoluciones. Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción Molar, Porcentaje en peso o bien en masa seis. Propiedades coligativas de las disoluciones: Presión de vapor, alteración de los puntos de fusión y ebullición, osmosis TEMA 4: Estructura del átomo. Clasificación periódica 1. Partículas esenciales de los átomos: electrón, protón y neutrón dos. El núcleo: número atómico y número másico tres. Isótopos y peso atómico promedio cuatro. El átomo está cuantizado. Números cuánticos cinco. Orbitales atómicos: tipos y distribución de los orbitales seis. Estructura electrónica de los átomos: configuración electrónica. Reglas y principios para establecer la configuración electrónica siete. del Sistema Periódico: periodos y conjuntos ocho. Clasificación de los elementos nueve. Propiedades Periódicas: Radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad TEMA 5: El link químico 1. Por qué razón se forma el link químico: consideraciones energéticas dos. Géneros de enlace: Link iónico. Link covalente. Link metálico. Fuerzas de Van der Waals. Link de hidrógeno tres. Electrólitos y no electrólitos TEMA 6: Termodinámica química 1. Términos básicos usados en Termodinámica: reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cosmos, sistema y ambiente. Sistema abierto, cerrado y apartado. Función de estado. Ecuación de estado dos. Magnitudes termodinámicas: energía interna, trabajo y calor. Primer principio de la termodinámica. Calores de reacción. Entalpías estándar. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess tres. Espontaneidad de las reacciones químicas. Entropía. Segundo principio de la termodinámica. Energía libre de Gibbs: criterio de espontaneidad TEMA 7: Cinética. Equilibrio químico 1. Velocidad de las reacciones químicas dos. Factores que influyen en la velocidad de reacción tres. Ecuación de velocidad cuatro. Teorías sobre la velocidad de reacción cinco. Mecanismos de reacción seis. Equilibrio químico siete. Factores que influyen en el Equilibrio químico ocho. Técnicas de resolución de ejercicios de Equilibrio químico TEMA 8: Ácidos y bases 1. Definición tradicional de Arrhenius dos. Definición protónica de Brönsted y Lowry tres. Fuerza relativa de ácidos y bases cuatro. Ionización del agua cinco. Determinación del pH y pOH seis. Hidrólisis TEMA 9: OxidaciónReducción 1. Término de oxidaciónreducción dos. Número de oxidación tres. Oxidantes y reductores. Pares redox cuatro. Ajuste de reacciones redox TEMA 10: Introducción a la Química Orgánica 1. Los compuestos orgánicos dos. Géneros de links del carbono tres. Represetación de las moléculas orgánicas cuatro. Reacciones orgánicas: naturaleza y clasificación cinco. Isomería TEMA 11: Hidrocarburos 1. Hidrocarburos: definición y clasificación dos. Hidrocarburos saturados: Alcanos y cicloalcanos tres. Hidrocarburos insaturados: Alquenos y alquinos cuatro. Hidrocarburos aromatizados. Benceno. Término de aromaticidad TEMA 12: Compuestos orgánicos. Oxigenados y nitrogenados 1. Compuestos orgánicos oxigenados dos. Compuestos orgánicos nitrogenados Anejo I: Introducción a la nomenclatura inorgánica Anejo II: Ciertos aspectos de la bioquímica Apéndice I. Sistema Periódico Apéndice II. Elementos del Sistema Periódico Apéndice III. Números de oxidación de los elementos químicos